Tema 4. Configuración electrónica

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==Inicio==

<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''

Describe la organización y características representadas en la tabla periódica de los elementos.
</div>

'''1. Responda las siguientes preguntas. Luego, comparta sus respuestas en un grupo.'''
*¿Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo del átomo?
*¿Por qué los gases nobles o inertes no reaccionan?
*¿Por qué los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen propiedades similares?
*¿Cuándo es necesario configurar?
*Si es necesario hacer una configuración, ¿en qué se basa para realizarla?

==Desarrollo==
===Nuevos aprendizajes===
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===Configuración electrónica===
Es el ordenamiento de los electrones dentro de la nube electrónica utilizando los números cuánticos. Se utiliza una notación en la cual se nombra cada orbital a través de:
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 1px dotted #ff6c2b;">
El nivel de energía (número cuántico principal).
</div>
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 1px dotted #ff6c2b;">
El tipo de orbital.
</div>
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 1px dotted #ff6c2b;">
El número de electrones por orbital.
</div>

La configuración electrónica explica cómo los electrones se distribuyen entre los diversos orbitales en un átomo.

Los periodos de la tabla periódica representan los números cuánticos o niveles de energía. Los momentos angulares del número cuántico se definen según la ubicación de los elementos en la tabla periódica. El número de electrones por orbital se define según la posición que el elemento ocupe en la tabla periódica.

Por ejemplo: el hidrógeno se encuentra en el primer periodo de la tabla periódica, por lo cual su configuración electrónica es 1s<sup>1</sup>.

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Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l) se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados; por ejemplo, si en los orbitales 2p se tiene que llenar con cuatro electrones, la forma correcta de hacerlo es:

[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.2).jpg|450px|center]]
Una vez que se ubican los primeros 3 electrones (color más oscuro), el cuarto electrón, se ubicaría en el orbital con m= -1 (color más claro).

Lo anterior, se resume de la siguiente forma:
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; "
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Subniveles
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Orbitales
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Representación
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Total de electrones
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|s (''sharp'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|1
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.6).jpg|70px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|2e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|o (''principal'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|3
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.5).jpg|125px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|6e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|d (''difuse'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|5
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.4).jpg|200px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|10e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|f (''fundamental'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|7
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.3).jpg|200px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|14e<sup>-</sup>
|}

===Principio de edificación o de llenado de Aufbau===
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente: '''1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d...'''

[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.1).jpg|500px|center]]
<center>1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s</center>

'''Algunos ejemplos'''
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.2).jpg|500px|center]]

==Cierre==
===Ejercicios del tema===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]]
1. Analice la ubicación de los elementos en la tabla periódica y determine la configuración electrónica. Utilice una tabla impresa o digital.

2. Según los números atómicos, determine la configuración electrónica de los siguientes elementos utilizando el principio de llenado de Aufbau. Luego, responda.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893; text-align:center; "
|-style="vertical-align:center;"
|style="background-color:#faf0e7;  width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #fff;"|
Z: 16
|style="background-color:#faf0e7;  width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #fff;"|
Z: 19
|style="background-color:#faf0e7;  width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #fff;"|
Z: 21
|}
*¿Qué características se pueden deducir si se desconoce el nombre de los elementos?

3. Construya el método de Aufbau con el objetivo de usarlo cuando no disponga de la tabla periódica y así determinar la configuración electrónica por medio del número atómico.
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