Tema 5. Enlace químico

Inicio

Indicador de logro

Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.

1. Lea la información de las propiedades de la sal de mesa y realice las actividades.

Propiedades	Cloruro de sodio
Fórmula	NaCl
Color	Blanco
Olor	Inoloro
Estructura cristalina	Cúbica de cara centrada
Usos: como sazonador en la preparación de alimentos, para la fabricación de papel y la producción de jabones y detergentes.

• Amplíe la información del recuadro anterior.
• Según la fórmula química de la sal común, los elementos químicos que la conforman son sodio y loro.
• Analice las propiedades físicas de los elementos químicos por separado.

Sodio	Cloro
Símbolo: Na	Símbolo: Cl
Grupo: 1	Grupo: 17
Número atómico: 11	Número atómico: 17
Masa atómica: 22.989	Masa atómica: 35.453
Color: blanco plateado	Color: amarillo verdoso
Estado: sólido	Estado: gaseoso
Clasificación: metal alcalino	Clasificación: no metal, halógeno
Electrones de valencia: 1	Electrones de valencia: 7
Estabilidad: inestable	Estabilidad: inestable

2. Reúnanse en grupo y planteen una hipótesis.

• Indiquen cómo el sodio y el cloro forman el cloruro de sodio a partir de sus propiedades.

3. Responda.

• ¿Qué es enlazar?, ¿los átomos se pueden enlazar?, ¿cómo se enlazan los átomos?, ¿qué sucede cuando dos átomos se enlazan?, ¿todos los enlaces entre los átomos son iguales?, ¿los enlaces se pueden romper?

Desarrollo

Nuevos aprendizajes

Los elementos tienen la capacidad de unirse y formar compuestos. Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Esta unión se llama enlace químico. Los enlaces pueden ser iónicos, covalentes y metálicos, que son los menos comunes.

Enlace iónico

Es la fuerza de atracción que se produce por la transferencia de electrones entre un elemento metálico que cede electrones y uno no metálico que capta electrones y entre elementos con electronegatividades muy diferentes.

Enlace covalente

Es la fuerza de atracción entre elementos no metálicos. Este se clasifica en enlace sencillo (cuando se comparten un par de electrones), enlace doble (cuando se comparten dos pares de electrones) y triple (cuando se comparten tres pares de electrones).

• Con la información anterior, analice la siguiente ecuación química.

El sodio, al combinarse con el cloro, forma la sal común o sal de mesa.

El sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete electrones de valencia. Por esta razón, el sodio cede su único electrón de valencia al cloro para estabilizarlo y, así, formar un compuesto.

Los enlaces químicos se representan con el siguiente símbolo ̶ , el cual representa la unión de dos electrones. El tipo de enlace que se forma al unirse el sodio y el cloro es iónico.

El fluoruro de sodio (NaF) es un compuesto químico inorgánico, sólido, que generalmente se usa como enjuague mineral que fortalece el esmalte de los dientes. Este compuesto se forma tras la unión de un metal (Na) con un no metal (F), tomando en cuenta los electrones de valencia de ambos elementos.

Cierre

Ejercicios del tema

1. Según la ecuación química que explica cómo se forma el fluoruro de sodio, justifique por qué el sodio tiene una carga positiva y el flúor una carga negativa.

• ¿Qué tipo de enlace se forma?

2. Busque información sobre este compuesto: metano.

• Realice la estructura de Lewis del metano.

La fórmula del metano indica que esta formado por cuatro átomos de hidrógeno y uno de carbono.	H. H. H. H.
Al realizar la estructura de Lewis del metano es necesario colocar como átomo central al elemento más inestable y a su alrededor los átomos restantes. En el caso del metano, el carbono cumple con la regla del octeto y los cuatro átomos de hidrógeno con la regla del dos.

• Según la estructura de Lewis del metano, ¿qué tipo de enlace se hace presente?

3. Realice las estructuras de Lewis para las moléculas y compuestos descritos a continuación.

El oxígeno que interviene en el proceso de respiración está conformado por dos átomos de oxígeno debidamente enlazados: la molécula de nitrógeno, elemento que representa aproximadamente el 78% del aire de la atmósfera y, la del agua, indispensable para los seres vivos. Estas moléculas se mantienen unidas por enlaces covalentes.

Tanto el oxígeno como el nitrógeno en su estado basal se encuentran como moléculas diatómicas, O2 y N2. Para confirmar esto, realice estos pasos:

• Identifique cuál será el átomo central (en el caso de que existan más de dos átomos). La excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este elemento solo puede tener alrededor de él dos electrones.
• Cuente los electrones de valencia de todos los átomos.
• Cuente los electrones totales o ideales que debe haber si todos los átomos cumplen con la regla del octeto o la regla del dos.
• La diferencia entre los electrones totales o ideales con los electrones de valencia es el número de electrones enlazados.

4. Represente la estructura de Lewis para las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlace que forman.

H2O

HCl

F2

HF

KCl

Término utilizado, a menudo, como un saber hacer. Se suele aceptar que, por orden creciente, en primer lugar estaría la habilidad, en segundo lugar la capacidad, y la competencia se situaría a un nivel superior e integrador. Capacidad es, en principio, la aptitud para hacer algo. Todo un conjunto de verbos en infinitivo expresan capacidades (analizar, comparar, clasificar, etc.), que se manifiestan a través de determinados contenidos (analizar algo, comparar cosas, clasificar objetos, etc.). Por eso son, en gran medida, transversales, susceptibles de ser empleadas con distintos contenidos. Una competencia moviliza diferentes capacidades y diferentes contenidos en una situación. La competencia es una capacidad compleja, distinta de un saber rutinario o de mera aplicación.

Destrezas fonológica que consiste en juntar fonemas o sílabas para formar una palabra.